Molekulární struktura má látku se vzorcem ch4. Chemie. A6. Chemická vazba v bromidu draselném

Chemická vazba

Všechny interakce vedoucí ke spojení chemických částic (atomů, molekul, iontů atd.) do látek se dělí na chemické vazby a mezimolekulární vazby (mezimolekulární interakce).

Chemické vazby- vazby přímo mezi atomy. Existují iontové, kovalentní a kovové vazby.

Mezimolekulární vazby- spojení mezi molekulami. Jedná se o vodíkové vazby, iont-dipólové vazby (vzhledem k vytvoření této vazby dochází např. ke vzniku hydratačního obalu iontů), dipól-dipól (vzhledem k vytvoření této vazby dochází ke spojení molekul polárních látek například v kapalném acetonu) atd.

Iontová vazba- chemická vazba vzniklá díky elektrostatické přitažlivosti opačně nabitých iontů. V binárních sloučeninách (sloučeninách dvou prvků) vzniká, když se velikosti vázaných atomů od sebe velmi liší: některé atomy jsou velké, jiné malé - to znamená, že některé atomy snadno předávají elektrony, zatímco jiné mají tendenci přijímat jimi (obvykle se jedná o atomy prvků tvořících typické kovy a atomy prvků tvořící typické nekovy); elektronegativita takových atomů je také velmi odlišná.
Iontová vazba je nesměrová a nesaturovatelná.

Kovalentní vazba- chemická vazba, ke které dochází v důsledku vytvoření společného páru elektronů. Mezi malými atomy se stejným nebo podobným poloměrem vzniká kovalentní vazba. Nezbytnou podmínkou je přítomnost nepárových elektronů v obou vázaných atomech (mechanismus výměny) nebo osamoceného páru v jednom atomu a volného orbitalu v druhém (mechanismus donor-akceptor):

A)	H · + · H H:H	H-H	H 2	(jeden sdílený pár elektronů; H je monovalentní);
b)		NN	N 2	(tři sdílené páry elektronů; N je trojmocný);
PROTI)		H-F	HF	(jeden sdílený pár elektronů; H a F jsou monovalentní);
G)			NH4+	(čtyři sdílené páry elektronů; N je čtyřmocný)

jednoduchý (jednoduchý)- jeden pár elektronů,
dvojnásobek- dva páry elektronů,
trojnásobek- tři páry elektronů.

Dvojné a trojné vazby se nazývají vícenásobné vazby.

Podle rozložení elektronové hustoty mezi vázanými atomy se kovalentní vazba dělí na nepolární A polární. Mezi stejnými atomy vzniká nepolární vazba, polární - mezi různými atomy.

Elektronegativita- míra schopnosti atomu v látce přitahovat společné elektronové páry.
Elektronové páry polárních vazeb jsou posunuty směrem k elektronegativnějším prvkům. Samotné posunutí elektronových párů se nazývá polarizace vazby. Částečné (přebytečné) náboje vzniklé během polarizace jsou označeny + a -, například: .

Na základě povahy překrytí elektronových mraků („orbitalů“) se kovalentní vazba dělí na -vazbu a -vazbu.
-Vazba vzniká díky přímému překrývání elektronových mraků (po přímce spojující atomová jádra), -vazba vzniká díky bočnímu překrývání (na obou stranách roviny, ve které leží atomová jádra).

Kovalentní vazba je směrová a saturovatelná, stejně jako polarizovatelná.
Hybridizační model slouží k vysvětlení a predikci vzájemného směru kovalentních vazeb.

Hybridizace atomových orbitalů a elektronových mračen- předpokládané zarovnání atomových orbitalů v energii a elektronových mraků ve tvaru, když atom tvoří kovalentní vazby.
Tři nejběžnější typy hybridizace jsou: sp-, sp 2 a sp 3 -hybridizace. Například:
sp-hybridizace - v molekulách C 2 H 2, BeH 2, CO 2 (lineární struktura);
sp 2-hybridizace - v molekulách C 2 H 4, C 6 H 6, BF 3 (plochý trojúhelníkový tvar);
sp 3-hybridizace - v molekulách CCl 4, SiH 4, CH 4 (tetraedrická forma); NH3 (pyramidový tvar); H 2 O (úhlový tvar).

Kovové spojení- chemická vazba vzniklá sdílením valenčních elektronů všech vázaných atomů krystalu kovu. V důsledku toho se vytvoří jediný elektronový oblak krystalu, který se snadno pohybuje pod vlivem elektrického napětí - odtud vysoká elektrická vodivost kovů.
Kovová vazba se vytvoří, když jsou vázané atomy velké, a proto mají tendenci uvolňovat elektrony. Jednoduché látky s kovovou vazbou jsou kovy (Na, Ba, Al, Cu, Au aj.), komplexní látky jsou intermetalické sloučeniny (AlCr 2, Ca 2 Cu, Cu 5 Zn 8 aj.).
Kovová vazba nemá směrovost ani sytost. Konzervuje se také v kovových taveninách.

Vodíková vazba- mezimolekulární vazba vzniklá v důsledku částečného přijetí páru elektronů z vysoce elektronegativního atomu atomem vodíku s velkým kladným parciálním nábojem. Vzniká v případech, kdy jedna molekula obsahuje atom s osamoceným párem elektronů a vysokou elektronegativitou (F, O, N) a druhá obsahuje atom vodíku vázaný vysoce polární vazbou k jednomu z takových atomů. Příklady mezimolekulárních vodíkových vazeb:

H—O—H OH 2, H—O—H NH3, H—O—H F—H, H—F H—F.

Intramolekulární vodíkové vazby existují v molekulách polypeptidů, nukleových kyselin, proteinů atd.

Měřítkem síly jakékoli vazby je energie vazby.
Komunikační energie- energie potřebná k přerušení dané chemické vazby v 1 molu látky. Jednotkou měření je 1 kJ/mol.

Energie iontových a kovalentních vazeb jsou stejného řádu, energie vodíkových vazeb je řádově menší.

Energie kovalentní vazby závisí na velikosti vázaných atomů (délka vazby) a na násobnosti vazby. Čím menší jsou atomy a čím větší je násobnost vazby, tím větší je její energie.

Energie iontové vazby závisí na velikosti iontů a jejich nábojích. Čím menší jsou ionty a čím větší je jejich náboj, tím větší je vazebná energie.

Struktura hmoty

Podle typu struktury se všechny látky dělí na molekulární A nemolekulární. Mezi organickými látkami převládají molekulární látky, mezi anorganickými látkami nemolekulární.

Podle typu chemické vazby se látky dělí na látky s kovalentními vazbami, látky s iontovými vazbami (iontové látky) a látky s kovovými vazbami (kovy).

Látky s kovalentními vazbami mohou být molekulární nebo nemolekulární. To výrazně ovlivňuje jejich fyzikální vlastnosti.

Molekulární látky se skládají z molekul navzájem spojených slabými mezimolekulárními vazbami, patří sem: H 2, O 2, N 2, Cl 2, Br 2, S 8, P 4 a další jednoduché látky; CO 2, SO 2, N 2 O 5, H 2 O, HCl, HF, NH 3, CH 4, C 2 H 5 OH, organické polymery a mnoho dalších látek. Tyto látky nemají vysokou pevnost, mají nízké body tání a varu, nevedou elektrický proud a některé z nich jsou rozpustné ve vodě nebo jiných rozpouštědlech.

Nemolekulární látky s kovalentními vazbami nebo atomární látky (diamant, grafit, Si, SiO 2, SiC a další) tvoří velmi pevné krystaly (s výjimkou vrstveného grafitu), jsou nerozpustné ve vodě a dalších rozpouštědlech, mají vysokou teplotu tání a body varu, většina z nich nevede elektrický proud (kromě grafitu, který je elektricky vodivý, a polovodičů - křemík, germanium atd.)

Všechny iontové látky jsou přirozeně nemolekulární. Jsou to pevné, žáruvzdorné látky, roztoky a taveniny, které vedou elektrický proud. Mnohé z nich jsou rozpustné ve vodě. Je třeba poznamenat, že v iontových látkách, jejichž krystaly se skládají z komplexních iontů, existují také kovalentní vazby, například: (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-) , (NH 4 + )(NO 3-) atd. Atomy tvořící komplexní ionty jsou spojeny kovalentními vazbami.

Kovy (látky s kovovými vazbami) velmi různorodé svými fyzikálními vlastnostmi. Mezi nimi jsou kapalné (Hg), velmi měkké (Na, K) a velmi tvrdé kovy (W, Nb).

Charakteristickými fyzikálními vlastnostmi kovů jsou jejich vysoká elektrická vodivost (na rozdíl od polovodičů s rostoucí teplotou klesá), vysoká tepelná kapacita a tažnost (u čistých kovů).

V pevném stavu jsou téměř všechny látky složeny z krystalů. Podle typu struktury a typu chemické vazby se krystaly („krystalové mřížky“) dělí na atomový(krystaly nemolekulárních látek s kovalentními vazbami), iontový(krystaly iontových látek), molekulární(krystaly molekulárních látek s kovalentními vazbami) a kov(krystaly látek s kovovou vazbou).

Úkoly a testy na téma "Téma 10. "Chemické spojování. Struktura hmoty."

Typy chemické vazby - Struktura hmoty stupeň 8–9
Lekce: 2 Úkoly: 9 Testy: 1
Zadání: 9 Testů: 1

Po prostudování tohoto tématu byste měli porozumět následujícím pojmům: chemická vazba, mezimolekulární vazba, iontová vazba, kovalentní vazba, kovová vazba, vodíková vazba, jednoduchá vazba, dvojná vazba, trojná vazba, násobné vazby, nepolární vazba, polární vazba , elektronegativita, polarizace vazby, - a - vazba, hybridizace atomových orbitalů, vazebná energie.

Musíte znát klasifikaci látek podle typu struktury, podle typu chemické vazby, závislost vlastností jednoduchých a komplexních látek na typu chemické vazby a typu „krystalové mřížky“.

Musíte být schopni: určit typ chemické vazby v látce, typ hybridizace, sestavit diagramy tvorby vazby, použít pojem elektronegativita, řadu elektronegativit; vědět, jak se mění elektronegativita v chemických prvcích stejného období a jedné skupiny k určení polarity kovalentní vazby.

Poté, co se ujistíte, že jste se naučili vše, co potřebujete, pokračujte v plnění úkolů. přejeme úspěch.

Doporučená četba:

O. S. Gabrielyan, G. G. Lysová. Chemie 11. třída. M., Drop, 2002.
G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Chemie 11. třída. M., Vzdělávání, 2001.

Chemická struktura je posloupnost kombinací atomů v molekule a jejich uspořádání v prostoru. Chemická struktura je znázorněna pomocí strukturních vzorců. Pomlčka představuje kovalentní chemickou vazbu. Pokud je spojení více: dvojité, trojité, vložte dvě (nezaměňujte se znakem „rovná se“) nebo tři pomlčky. Úhly mezi vazbami jsou zobrazeny, kdykoli je to možné.

Abyste správně sestavili strukturní vzorce organických látek, musíte si uvědomit, že atomy uhlíku tvoří 4 vazby

(tj. valence uhlíku na základě počtu vazeb je rovna čtyřem. V organické chemii se převážně používá valence založená na počtu vazeb).

Metan(také nazývaný bažinový plyn) se skládá z jednoho atomu uhlíku spojeného kovalentními vazbami se čtyřmi atomy vodíku. Molekulární vzorec CH4. Strukturní vzorec:
H
l
H–C–H
l
H

Úhel mezi vazbami v molekule metanu je asi 109° - elektronové páry, které tvoří kovalentní vazby atomu uhlíku (ve středu) s atomy vodíku, jsou umístěny v prostoru v maximální vzdálenosti od sebe.

V 10.–11. ročníku se studuje, že molekula metanu má tvar trojúhelníkové pyramidy – čtyřstěnu, jako slavné egyptské pyramidy.

Ethylen C2H4 obsahuje dva atomy uhlíku spojené dvojnou vazbou:

Úhel mezi vazbami je 120° (elektronové páry se odpuzují a jsou umístěny v maximální vzdálenosti od sebe). Atomy jsou umístěny ve stejné rovině.

Pokud neznázorníme každý atom vodíku samostatně, dostaneme zkrácený strukturní vzorec:

Acetylén C2H2 obsahuje trojnou vazbu:
H – C ≡ C – H

Úhel mezi vazbami je 180°, molekula má lineární tvar.

Při hoření uhlovodíky tvoří oxidy uhlíku (IV) a vodíku, tedy oxid uhličitý a vodu, a uvolňuje se velké množství tepla:

CH4 + 202 -> C02 + 2H20

C2H4 + 302 -> 2C02 + 2H20

2C 2 H 2 + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2 O (v rovnici s acetylenem uvedeme koeficient 2 před vzorec acetylenu, aby počet atomů kyslíku na pravé straně byl sudý)

Velký praktický význam polymerační reakce ethylen - kombinace velkého počtu molekul za vzniku polymerních makromolekul - polyethylen. Vazby mezi molekulami vznikají porušením jedné z vazeb dvojné vazby. Obecně se to dá napsat takto:

nCH 2 = CH 2 -> (- CH 2 – CH 2 -) n

kde n je počet spojených molekul, nazývaný stupeň polymerace. Reakce probíhá za zvýšeného tlaku a teploty v přítomnosti katalyzátoru.

Fólie na skleníky, kryty na plechovky atd. jsou vyrobeny z polyetylenu.

Vznik benzenu z acetylenu je také klasifikován jako polymerační reakce.

Molekulární struktura má

1) oxid křemičitý

2) dusičnan barnatý

3) chlorid sodný

4) oxid uhelnatý (II)

Řešení.

Strukturou látky se rozumí, ze které částice molekul, iontů a atomů je postavena její krystalová mřížka. Látky s iontovými a kovovými vazbami mají nemolekulární strukturu. Látky, v jejichž molekulách jsou atomy spojeny kovalentními vazbami, mohou mít molekulární a atomové krystalové mřížky. Atomární krystalové mřížky: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborundum), BN, Fe 3 C, TaC, červený a černý fosfor. Do této skupiny patří látky, obvykle pevné a žáruvzdorné látky.

Oxid křemíku (IV) - kovalentní vazby, pevná látka, žáruvzdorná látka, atomová krystalová mřížka. Dusičnan barnatý a chlorid sodný jsou látky s iontovými vazbami - iontová krystalová mřížka. Oxid uhelnatý (II) je plyn v molekule s kovalentními vazbami, což znamená, že toto je správná odpověď, krystalová mřížka je molekulární.

Odpověď: 4

Zdroj: Demoverze jednotné státní zkoušky 2012 z chemie.

V pevné formě má molekulární struktura

1) oxid křemičitý

2) chlorid vápenatý

3) síran měďnatý (II).

Řešení.

Látky s molekulární krystalovou mřížkou mají nižší body varu než všechny ostatní látky. Pomocí vzorce je nutné určit typ vazby v látce a následně určit typ krystalové mřížky. Oxid křemíku (IV) - kovalentní vazby, pevná látka, žáruvzdorná látka, atomová krystalová mřížka. Chlorid vápenatý a síran měďnatý jsou látky s iontovými vazbami – krystalová mřížka je iontová. Molekula jódu má kovalentní vazby a snadno sublimuje, což znamená, že toto je správná odpověď, krystalová mřížka je molekulární.

Odpověď: 4

Zdroj: Demoverze jednotné státní zkoušky 2013 z chemie.

1) oxid uhelnatý (II)

3) bromid hořečnatý

Řešení.

Látky s iontovými a kovovými vazbami mají nemolekulární strukturu. Látky, v jejichž molekulách jsou atomy spojeny kovalentními vazbami, mohou mít molekulární a atomové krystalové mřížky. Atomární krystalové mřížky: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, červený a černý fosfor. Do této skupiny patří látky, obvykle pevné a žáruvzdorné látky.

Odpověď: 3

Zdroj: Jednotná státní zkouška z chemie 6. 10. 2013. Hlavní vlna. Dálný východ. Možnost 1.

Má iontovou krystalovou mřížku

2) oxid uhelnatý (II)

4) bromid hořečnatý

Řešení.

Látky s iontovými a kovovými vazbami mají nemolekulární strukturu. Látky, v jejichž molekulách jsou atomy spojeny kovalentními vazbami, mohou mít molekulární a atomové krystalové mřížky. Atomární krystalové mřížky: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, červený a černý fosfor. Do této skupiny patří látky, obvykle pevné a žáruvzdorné látky.

Látky s molekulární krystalovou mřížkou mají nižší body varu než všechny ostatní látky. Pomocí vzorce je nutné určit typ vazby v látce a následně určit typ krystalové mřížky.

Bromid hořečnatý má iontovou krystalovou mřížku.

Odpověď: 4

Zdroj: Jednotná státní zkouška z chemie 6. 10. 2013. Hlavní vlna. Dálný východ. Možnost 2.

Síran sodný má krystalickou mřížku

1) kov

3) molekulární

4) atomový

Řešení.

Látky s molekulární krystalovou mřížkou mají nižší body varu než všechny ostatní látky. Pomocí vzorce je nutné určit typ vazby v látce a následně určit typ krystalové mřížky.

Síran sodný je sůl, která má iontovou krystalovou mřížku.

Odpověď: 2

Zdroj: Jednotná státní zkouška z chemie 6. 10. 2013. Hlavní vlna. Dálný východ. Možnost 3.

Každá ze dvou látek má nemolekulární strukturu:

1) dusík a diamant

2) draslík a měď

3) voda a hydroxid sodný

4) chlor a brom

Řešení.

Látky s iontovými a kovovými vazbami mají nemolekulární strukturu. Látky, v jejichž molekulách jsou atomy spojeny kovalentními vazbami, mohou mít molekulární a atomové krystalové mřížky. Mřížky atomových krystalů: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundum), BN, červený a černý fosfor. Do této skupiny patří látky, obvykle pevné a žáruvzdorné látky.

Látky s molekulární krystalovou mřížkou mají nižší body varu než všechny ostatní látky. Pomocí vzorce je nutné určit typ vazby v látce a následně určit typ krystalové mřížky.

Z uvedených látek mají nemolekulární strukturu pouze diamant, draslík, měď a hydroxid sodný.

Odpověď: 2

Zdroj: Jednotná státní zkouška z chemie 6. 10. 2013. Hlavní vlna. Dálný východ. Možnost 4.

Látka s iontovou krystalovou mřížkou je

3) kyselina octová

4) síran sodný

Řešení.

Látky s iontovými a kovovými vazbami mají nemolekulární strukturu. Látky, v jejichž molekulách jsou atomy spojeny kovalentními vazbami, mohou mít molekulární a atomové krystalové mřížky. Atomární krystalové mřížky: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, červený a černý fosfor. Do této skupiny patří látky, obvykle pevné a žáruvzdorné látky.

Látky s molekulární krystalovou mřížkou mají nižší body varu než všechny ostatní látky. Pomocí vzorce je nutné určit typ vazby v látce a následně určit typ krystalové mřížky.

Síran sodný má iontovou krystalovou mřížku.

Odpověď: 4

Zdroj: Jednotná státní zkouška z chemie 6. 10. 2013. Hlavní vlna. Sibiř. Možnost 1.

Charakteristická je kovová krystalová mřížka

2) bílý fosfor

3) oxid hlinitý

4) vápník

Řešení.

Kovová krystalická mřížka je charakteristická pro kovy, jako je vápník.

Odpověď: 4

Zdroj: Jednotná státní zkouška z chemie 6. 10. 2013. Hlavní vlna. Ural. Možnost 1.

Maxim Avramčuk 22.04.2015 16:53

Všechny kovy kromě rtuti mají kovovou krystalovou mřížku. Mohl byste mi říct, jakou krystalovou mřížku má rtuť a amalgám?

Alexandr Ivanov

Rtuť v pevném stavu má také kovovou krystalovou mřížku.

2) oxid vápenatý

4) hliník

Řešení.

Látky s iontovými a kovovými vazbami mají nemolekulární strukturu. Látky, v jejichž molekulách jsou atomy spojeny kovalentními vazbami, mohou mít molekulární a atomové krystalové mřížky. Atomární krystalové mřížky: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, červený a černý fosfor. Do této skupiny patří látky, obvykle pevné a žáruvzdorné látky.

Látky s molekulární krystalovou mřížkou mají nižší body varu než všechny ostatní látky. Pomocí vzorce je nutné určit typ vazby v látce a následně určit typ krystalové mřížky.

Oxid vápenatý má iontovou krystalovou mřížku.

Odpověď: 2

Zdroj: Jednotná státní zkouška z chemie 6. 10. 2013. Hlavní vlna. Sibiř. Možnost 2.

Má molekulární krystalovou mřížku v pevném stavu

1) jodid sodný

2) oxid sírový (IV)

3) oxid sodný

4) chlorid železitý

Řešení.

Látky s iontovými a kovovými vazbami mají nemolekulární strukturu. Látky, v jejichž molekulách jsou atomy spojeny kovalentními vazbami, mohou mít molekulární a atomové krystalové mřížky. Atomární krystalové mřížky: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, červený a černý fosfor. Do této skupiny patří látky, obvykle pevné a žáruvzdorné látky.

Látky s molekulární krystalovou mřížkou mají nižší body varu než všechny ostatní látky. Pomocí vzorce je nutné určit typ vazby v látce a následně určit typ krystalové mřížky.

Z uvedených látek mají všechny kromě oxidu sírového iontovou krystalovou mřížku, zatímco má molekulární mřížku.

Odpověď: 2

Zdroj: Jednotná státní zkouška z chemie 6. 10. 2013. Hlavní vlna. Sibiř. Možnost 4.

Má iontovou krystalovou mřížku

3) hydrid sodný

4) oxid dusnatý (II)

Řešení.

Látky s iontovými a kovovými vazbami mají nemolekulární strukturu. Látky, v jejichž molekulách jsou atomy spojeny kovalentními vazbami, mohou mít molekulární a atomové krystalové mřížky. Atomární krystalové mřížky: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, červený a černý fosfor. Do této skupiny patří látky, obvykle pevné a žáruvzdorné látky.

Látky s molekulární krystalovou mřížkou mají nižší body varu než všechny ostatní látky. Pomocí vzorce je nutné určit typ vazby v látce a následně určit typ krystalové mřížky.

Hydrid sodný má iontovou krystalovou mřížku.

Odpověď: 3

Zdroj: Jednotná státní zkouška z chemie 6. 10. 2013. Hlavní vlna. Ural. Možnost 5.

Pro látky s molekulární krystalovou mřížkou je charakteristická vlastnost

1) žáruvzdornost

2) nízký bod varu

3) vysoký bod tání

4) elektrická vodivost

Řešení.

Látky s molekulární krystalovou mřížkou mají nižší body varu než všechny ostatní látky. Odpověď: 2

Odpověď: 2

Zdroj: Jednotná státní zkouška z chemie 6. 10. 2013. Hlavní vlna. Centrum. Možnost 1.

Pro látky s molekulární krystalovou mřížkou je charakteristická vlastnost

1) žáruvzdornost

2) vysoký bod varu

3) nízký bod tání

4) elektrická vodivost

Řešení.

Látky s molekulární krystalovou mřížkou mají nižší body tání a varu než všechny ostatní látky.

Odpověď: 3

Zdroj: Jednotná státní zkouška z chemie 6. 10. 2013. Hlavní vlna. Centrum. Možnost 2.

Molekulární struktura má

1) chlorovodík

2) sulfid draselný

3) oxid barnatý

4) oxid vápenatý

Řešení.

Látky s iontovými a kovovými vazbami mají nemolekulární strukturu. Látky, v jejichž molekulách jsou atomy spojeny kovalentními vazbami, mohou mít molekulární a atomové krystalové mřížky. Atomární krystalové mřížky: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, červený a černý fosfor. Do této skupiny patří látky, obvykle pevné a žáruvzdorné látky.

Látky s molekulární krystalovou mřížkou mají nižší body varu než všechny ostatní látky. Pomocí vzorce je nutné určit typ vazby v látce a následně určit typ krystalové mřížky.

Z výše uvedených látek mají všechny kromě chlorovodíku iontovou krystalovou mřížku.

Odpověď: 1

Zdroj: Jednotná státní zkouška z chemie 6. 10. 2013. Hlavní vlna. Centrum. Možnost 5.

Molekulární struktura má

1) oxid křemičitý

2) dusičnan barnatý

3) chlorid sodný

4) oxid uhelnatý (II)

Řešení.

Látky s iontovými a kovovými vazbami mají nemolekulární strukturu. Látky, v jejichž molekulách jsou atomy spojeny kovalentními vazbami, mohou mít molekulární a atomové krystalové mřížky. Atomární krystalové mřížky: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, červený a černý fosfor. Do této skupiny patří látky, obvykle pevné a žáruvzdorné látky.

Látky s molekulární krystalovou mřížkou mají nižší body varu než všechny ostatní látky. Pomocí vzorce je nutné určit typ vazby v látce a následně určit typ krystalové mřížky.

Mezi uvedenými látkami má molekulární strukturu oxid uhelnatý.

Odpověď: 4

Zdroj: Demoverze jednotné státní zkoušky 2014 z chemie.

Látka molekulární struktury je

1) chlorid amonný

2) chlorid česný

3) chlorid železitý

4) chlorovodík

Řešení.

Strukturou látky se rozumí, ze které částice molekul, iontů a atomů je postavena její krystalová mřížka. Látky s iontovými a kovovými vazbami mají nemolekulární strukturu. Látky, v jejichž molekulách jsou atomy spojeny kovalentními vazbami, mohou mít molekulární a atomové krystalové mřížky. Atomové krystalové mřížky: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundum), BN, Fe3C, TaC, červený a černý fosfor. Do této skupiny patří látky, obvykle pevné a žáruvzdorné látky.

Látky s molekulární krystalovou mřížkou mají nižší body varu než všechny ostatní látky. Pomocí vzorce je nutné určit typ vazby v látce a následně určit typ krystalové mřížky.

1) chlorid amonný - iontová struktura

2) chlorid česný - iontová struktura

3) chlorid železitý - iontová struktura

4) chlorovodík - molekulární struktura

Odpověď: 4

Která sloučenina chloru má nejvyšší bod tání?

Odpověď: 3

Která sloučenina kyslíku má nejvyšší bod tání?

Odpověď: 3

Alexandr Ivanov

Ne. Toto je atomová krystalová mřížka

Igor Srago 22.05.2016 14:37

Protože jednotná státní zkouška uvádí, že vazba mezi atomy kovu a nekovů je iontová, musí oxid hlinitý tvořit iontový krystal. A látky s iontovou strukturou (jako atomové) mají také bod tání vyšší než molekulární látky.

Anton Golyšev

Je lepší se jednoduše učit látky s atomovou krystalovou mřížkou.

Necharakteristické pro látky s kovovou krystalovou mřížkou

1) křehkost

2) plasticita

3) vysoká elektrická vodivost

4) vysoká tepelná vodivost

Řešení.

Kovy se vyznačují plasticitou, vysokou elektrickou a tepelnou vodivostí, ale křehkost pro ně není typická.

Odpověď: 1

Zdroj: Jednotná státní zkouška 5.5.2015. Raná vlna.

Řešení.

Látky, v jejichž molekulách jsou atomy spojeny kovalentními vazbami, mohou mít molekulární a atomové krystalové mřížky. Atomové krystalové mřížky: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundum), BN, Fe3C, TaC, červený a černý fosfor. Do této skupiny patří látky, obvykle pevné a žáruvzdorné látky.

Odpověď: 1

Má molekulární krystalovou mřížku

Řešení.

Látky s iontovými (BaSO 4) a kovovými vazbami mají nemolekulární strukturu.

Látky, jejichž atomy jsou spojeny kovalentními vazbami, mohou mít molekulární a atomové krystalové mřížky.

Atomové krystalové mřížky: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborundum), B 2 O 3, Al 2 O 3.

Látky, které jsou za normálních podmínek plynné (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), dále kapalné (H 2 O, H 2 SO 4) a pevné, ale tavitelné (S, glukóza), mají molekulární strukturu

Proto má oxid uhličitý molekulární krystalovou mřížku.

Odpověď: 2

Má atomovou krystalovou mřížku

1) chlorid amonný

2) oxid cesný

3) oxid křemičitý

4) krystalická síra

Řešení.

Látky s iontovými a kovovými vazbami mají nemolekulární strukturu.

Látky, v jejichž molekulách jsou atomy spojeny kovalentními vazbami, mohou mít molekulární a atomové krystalové mřížky. Atomové krystalové mřížky: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundum), BN, Fe3C, TaC, červený a černý fosfor. Zbytek se týká látek s molekulární krystalovou mřížkou.

Proto má oxid křemičitý atomovou krystalovou mřížku.

Odpověď: 3

Pevná, křehká látka s vysokým bodem tání, jejíž roztok vede elektrický proud, má krystalovou mřížku

2) kov

3) atomový

4) molekulární

Řešení.

Takové vlastnosti jsou charakteristické pro látky s iontovou krystalovou mřížkou.

Odpověď: 1

Která sloučenina křemíku má v pevném stavu molekulární krystalovou mřížku?

Test č. 2 DKR „STRUKTURA LÁTKY“.

A 1. Chemické vazby v látkách, jejichž vzorce jsou CH 4 a CaCl 2, v tomto pořadí:

a) iontové a kovalentní polární, b) kovalentní polární a iontové,

c) kovalentní nepolární a iontové, d) kovalentní polární a kovové.

A 2 Polarita vazby je větší v látce se vzorcem:

a) Br2, b) LiBr, c) HBr, d) KBr

A 3 Iontová povaha vazby v řadě sloučenin Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O:

a) roste, b) klesá, c) se nemění, d) nejprve klesá, pak roste.

A 4. Mezi atomy existuje kovalentní vazba vytvořená mechanismem donor-akceptor v látce, jejíž vzorec je:

a) Al(OH)3, b) [CH3NH3]Cl, c) C2H5OH, d) C6H12O6.

A 5. Několik vzorců pro látky, jejichž molekuly obsahují pouze vazby δ:

a) CH4 a O2, b) C2H5OH a H20, c) N2 a C02, d) HBr a C2H4.

A 6. Nejsilnější spojení z nich:

a) C - Cl, b) C - F, c) C - Br, d) C - I.

A 7. Skupina vzorců sloučenin, ve kterých je podobný směr vazeb v důsledku sp 3 - hybridizace elektronových orbitalů:

a) CH4, C2H4, C2H2, b) NH3, CH4, H20, c) H20, C2H6, C6H6, d) C3H8, BCI 3, BeCl 2.

A 8. Valence a oxidační stav atomu uhlíku v molekule methanolu se rovnají:

a) 4 a +4, b) 4 a -2, c) 3 a +2, d) 4 a -3.

A 9. Látky s iontovou krystalovou mřížkou se vyznačují:

a) špatná rozpustnost ve vodě, b) vysoký bod varu, c) tavitelnost, d) těkavost.

A 10. Vznik vodíkové vazby mezi molekulami vede k:

a) ke snížení bodu varu látek, b) ke snížení rozpustnosti látek ve vodě,

c) ke zvýšení bodů varu látek, d) ke zvýšení těkavosti látek.

A 11. Vzorec látky s iontovou vazbou:

a) NH3, b) C2H4, c) KH, d) CCI4.

A 12

A13. Molekulární struktura má látku se vzorcem:

A 14. Vodíková vazba se tvoří mezi:

a) molekuly vody, b) molekuly vodíku,

c) molekuly uhlovodíků, d) atomy kovů a atomy vodíku.

A 15. Pokud směs rostlinného oleje a vody energicky protřepete, získáte:

a) suspenze, b) emulze, c) pěna, d) aerosol.

A 16. Vzorec látky s polární kovalentní vazbou:

a) Cl2, b) KCl, c) NH3, d) O2.

A 17. Látka, mezi jejíž molekulami je vodíková vazba:

a) ethanol, b) methan, c) vodík, d) benzen.

A 18. Počet sdílených elektronových párů v molekule vodíku:

a) jeden, b) dva, c) tři, d) čtyři.

A 19. Polarita chemické vazby se zvyšuje u řady sloučenin, jejichž vzorce jsou:

a) NH3, HI, 02, b) CH4, H20, HF, c) PH3, H2S, H2, d) HCl, CH4, CL2.

A 20. Krystalová mřížka chloridu sodného:

a) atomové, b) iontové, c) kovové, d) molekulární.

A 21. Počet δ a π vazeb v molekule acetylenu:

a) 5 δ a π - ne, b) 2 δ a 3 π, c) 3 δ a 2 π, d) 4 δ a 1 π.

A 22. Látky, jejichž vzorce jsou: CH 3 – CH 2 – OH a CH 3 – O – CH 3 jsou:

a) homology, b) izomery, c) stejná látka, d) jak homology, tak izomery.

A 23. Homolog látky, jejíž vzorec je CH 2 = CH – CH 3 je:

a) butan, b) buten - 1, c) buten - 2, d) buten - 1.

A 24. Mezi atomy vzniká kovalentní nepolární vazba:

a) vodík a kyslík, b) uhlík a vodík, c) chlor, d) hořčík.

A 25. V molekule je přítomna pouze vazba δ –:

a) dusík, b) ethanol, c) ethylen, d) oxid uhelnatý (4).

A 26. Atom dusíku má valenci 3 a oxidační stav 0 v molekule látky, jejíž vzorec je:

a) NH3, b) N2, c) CH3NO2, d) N203.

A 27. Molekulární struktura má látku se vzorcem:

a) CH 4, b) NaOH, c) SiO 2, d) Al.

A28. Vazba C–H je silnější než vazba Si–H, protože:

a) délka vazby je kratší, b) délka vazby je delší,

c) polarita vazby je menší, d) polarita vazby je větší.

A 29. Mezi atomy existuje kovalentní vazba vytvořená mechanismem donor-akceptor v látce, jejíž vzorec je:

a) CH3NO2, b) NH4NO2, c) C5H8, d) H20.

A 30. Nejméně polární vazba je:

a) C – H, b) C – Cl, c) C – F, d) C – Br
Část B:
B 1. Počet společných elektronových párů mezi atomy bromu v molekule Br2 je……
B 2. Jaké vazby tvoří trojnou vazbu v molekule N 2 (odpověď uveďte v nominativním případě).
B 3. V uzlech kovové krystalové mřížky jsou…….. .
B 4. Uveďte příklad látky, jejíž molekula obsahuje pět δ - a dvě π - vazby. Pojmenujte látku v nominativním případě.
B 5.
B 6. Počet společných elektronových párů mezi atomy bromu v molekule N 2 je……
B 7. Jaké vazby tvoří trojnou vazbu v molekule C 2 H 2 (odpověď uveďte v nominativním případě).
B 8. V uzlech iontové krystalové mřížky jsou........ .
B 9. Uveďte příklad látky, jejíž molekula obsahuje pět vazeb δ – a jednu π –. Pojmenujte látku v nominativním případě.
B 10. Jaký je maximální počet π vazeb, které se mohou vytvořit mezi dvěma atomy v molekule? (reprezentujte odpověď jako číslo)
Část C:
Od 1. Napište strukturní vzorce všech izomerních látek složení C 5 H 10 O. Pojmenujte každou látku.
C 2 . Sestavte strukturní vzorce látek: CHCl 3, C 2 H 2 Cl 2, F 2.

Sestavte grafické vzorce: AlN, CaSO 4, LiHCO 3.
C 3.

HNO 3, HClO 4, K 2 SO 3, KMnO 4, CH 3 F, MgOHCl 2, ClO 3 -, CrO 4 2-, NH 4 +

C 4. Napište strukturní vzorce všech izomerních látek o složení C 4 H 8 O 2. Pojmenujte každou látku.
C 5 . Sestavte strukturní vzorce látek: CHBr 3, C 2 H 2 Br 2, Br 2.

Sestavte grafické vzorce: Al 2 S 3, MgSO 4, Li 2 CO 3.
Od 6. Určete stupeň oxidace v chemických sloučeninách a iontech:

CCl 4, Ba(NO 3) 2, Al 2 S 3, HClO 3, Na 2 Cr 2 O 7, K 2 O 4, SrO 2-, Cr 2 O 3 2

Strana 1

Jednotná státní zkouška. Struktura hmoty (typy chemických vazeb, typy krystalových mřížek, oxidační stav)
Typy chemické vazby

Lekce je věnována řešení úloh z Jednotné státní zkoušky na téma „Struktura hmoty (typy chemických vazeb, typy krystalových mřížek, oxidační stavy).“ Cíle lekce: naučit se porovnávat typy krystalových mřížek s vlastnostmi hmoty. Na základě typu chemické vazby předpovězte typy krystalové mřížky látky. Zkontrolujte, zda rozumíte pojmům: oxidační číslo a valence.

Otázka

Komentář

A1. Komplexní látky se nazývají:

1. sloučeniny tvořené různými látkami

2. sloučeniny tvořené různými chemickými prvky

3. sloučeniny s konstantním složením

4. sloučeniny s proměnlivým složením

Jednoduchá látka je sloučenina tvořená atomy jednoho chemického prvku, zatímco složitá látka je tvořena atomy různých chemických prvků.

Správná odpověď 2.

A2. Látka, jejíž vzorec má nejvyšší bod tání, je:

Musíte vědět, jaké krystalové mřížky mají tyto látky: CH 4 - molekulární, SiO 2 - atomový, Sn - kovový, KF - iontový.Látky s atomovou krystalovou mřížkou se vyznačují nejvyšší teplotou tání.

Správná odpověď 2.

A3. Látky molekulární struktury jsou všechny látky řady:

1. síra, kuchyňská sůl, cukr

2. cukr, kuchyňská sůl, glycin

3. cukr, glycin, síran měďnatý

4. síra, glycerin, cukr

Síra, cukr, glycin, glycerin jsou látky molekulární struktury. Kuchyňská sůl a síran měďnatý mají iontovou krystalovou mřížku. Jedná se o látky nemolekulární struktury.

Správná odpověď je 4.

A4. Mezi látky molekulární struktury patří:

2. C6H12O6

4. C2H5ONa

Pojďme analyzovat: do jakého typu krystalových mřížek tyto látky patří? CaO, KF, C 2 H 5 ONa mají iontovou krystalovou mřížku. C 6H 12O 6 - molekulární.

Správná odpověď 2.

A5. Z uvedených látek má nemolekulární struktura:

Pokud látka obsahuje několik atomů (I 2), pak jde o látku molekulární struktury.

Správná odpověď 3.

A6. Chemická vazba v bromidu draselném:

1. kovalentní nepolární

2. kovalentní polární

3. kov

Bromid draselný (KBr) je typická sůl tvořená atomy, které se výrazně liší v elektronegativitě. Vazba je iontová.

Správná odpověď je 4.

A7. Jaká vazba vzniká mezi atomy chemických prvků s pořadovými čísly 8 a 16?

2. kovalentní polární

3. kovalentní nepolární

4. vodík

Jedná se o S a O. Jedná se o nekovy. Jejich elektronegativita je blízko. To znamená, že kovalentní vazba je polární.

Správná odpověď 2.

A8. Vazba ve sloučenině vytvořené mezi atomem vodíku a prvkem s elektronovou konfigurací2 , 8 , 6 je:

2. kovalentní polární

3. kovalentní nepolární

4. kov

Prvek najdeme rozložením elektronů v atomu. Jejich součet se rovná počtu protonů, atomovému číslu. To je č. 1 - S. Tvoří mezi sebou H 2 S. Oba jsou nekovy, s drobným rozdílem v elektronegativitě.

Správná odpověď 2.

A9. V kovalentních vodíkových sloučeninách složení NE je počet společných elektronových párů roven:

Atom vodíku má pouze jeden elektron, takže při interakci s jinými atomy může tvořit pouze jeden sdílený elektronový pár.

Správná odpověď 1.

A10. V amonném iontu se vytvoří jedna z vazeb:

1. mechanismem donor-akceptor

2. elektrostatická přitažlivost iontů dusíku a vodíku

3. socializace iontů dusíku a vodíku

4. v důsledku výměny elektronů

V amonném iontu jsou 4 kovalentní vazby. Tři z nich jsou tvořeny mechanismem výměny, jeden mechanismem donor-akceptor.

Správná odpověď 1.

A11. Oxidační stav fosforu ve sloučeniněH 3 P.O. 4 je rovný:

Součet oxidačních stavů s přihlédnutím k počtu atomů by se měl rovnat 0. H +, O -2, tedy P +5.

Správná odpověď je 4.

A 12. Atom prvku má konstantní oxidační stav:

Protože prvky skupiny I-A mají jeden valenční elektron, mohou vykazovat pouze jeden oxidační stav +1.

Správná odpověď je 4.

A13. Grafitová krystalová mřížka:

1. atomový

2. molekulární

4. kov

Grafit je tvořen uhlíkem - nekovem. To znamená, že krystalová mřížka nemůže být iontová, kovová nebo molekulární.

Správná odpověď 1.

A14. V uzlech krystalových mřížek látek molekulární struktury jsou:

1. Molekuly

3. Atomy a ionty

4. Molekuly a ionty

Molekuly se nacházejí v uzlech krystalových mřížek látek s molekulární strukturou.

Správná odpověď 1.

A15. Z následujících látek má tato atomovou krystalovou mřížku:

3. Naftalen

Hořčík je kov. Má kovovou krystalovou mřížku. Síra, naftalen - molekulární krystalová mřížka.

Správná odpověď je 4.

A16. Pro látky s kovovou krystalovou mřížkou je netypická vlastnost:

1. Elektrická vodivost

2. Tepelná vodivost

3. Křehkost

4. Plasticita

Kovy se vyznačují následujícími vlastnostmi: elektrická a tepelná vodivost, tažnost, kovový lesk. Křehkost je opačnou vlastností tažnosti, což znamená, že kovy ji mít nemohou.

Správná odpověď 3.

Lekce se týkala řešení úloh z jednotné státní zkoušky na téma „Struktura hmoty (typy chemických vazeb, typy krystalových mřížek, oxidační stavy).“ Naučili jsme se porovnávat typy krystalových mřížek s vlastnostmi hmoty. Na základě typu chemické vazby předpovězte typy krystalové mřížky látky. Bylo ověřeno porozumění pojmům: oxidační stav a mocenství.

Bibliografie

Rudzitis G.E. Chemie. Základy obecné chemie. 11. ročník: učebnice pro všeobecně vzdělávací instituce: základní stupeň / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. vydání. - M.: Vzdělávání, 2012.
Popel P.P. Chemie: 11. ročník: učebnice pro všeobecně vzdělávací instituce / P.P. Popel, L.S. Krivlya. - K.: IC "Academy", 2008. - 240 s.: ill.
Vzdělávací a školicí materiály pro přípravu na jednotnou státní zkoušku. Chemistry/Kaverina A.A., Dobrotin D.Yu., Medveděv Yu.N., Koroshchenko A.S. - M.: Intellect-Center, 2011.

Interneturok.ru ().
Ege.edu.ru ().
Chemport.ru ().
Khimik.ru ().

Domácí práce

č. 11-33 (str. 23) Rudzitis G.E. Chemie. Základy obecné chemie. 11. ročník: učebnice pro všeobecně vzdělávací instituce: základní stupeň / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. vydání. - M.: Vzdělávání, 2012.
Úplnou oxidací 2 g jednoduché látky vznikne 18 g oxidu o složení E 2 O. Určete molární hmotnost jednoduché látky.
Určete mocenství a stupeň oxidace uhlíku ve sloučeninách: C 2 H 5 OH, CH 3 COOH.